Калькулятор реакции второго порядка
Используйте интегральный закон скорости второго порядка для нахождения периода полупревращения и концентрации реагента в любой момент времени.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Как работает этот калькулятор?
Для реакции второго порядка 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t, а период полупревращения равен t½ = 1/(k·[A]0). Введите константу скорости, начальную концентрацию и, при необходимости, момент времени; инструмент вернёт период полупревращения, остаточную концентрацию и график зависимости 1/[A] от времени, наклон которого равен k.
Формула
How this is calculated
Реакция второго порядка имеет скорость, пропорциональную квадрату концентрации одного реагента (или произведению концентраций двух). Интегрирование закона скорости −d[A]/dt = k[A]² даёт линейную форму 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Калькулятор принимает константу скорости k (в л/(моль·с)), начальную концентрацию [A]0 (в моль/л) и необязательное истекшее время t (в секундах).
Период полупревращения вычисляется как t½ = 1/(k·[A]0). В отличие от реакций первого порядка, период полупревращения второго порядка зависит от начальной концентрации: более концентрированные растворы реагируют быстрее в начале, поэтому период полупревращения у них короче. При указании времени t концентрация в этот момент равна [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
График показывает зависимость 1/[A] от t в виде прямой с наклоном k и начальной ординатой 1/[A]0 — характерный признак, используемый для идентификации кинетики второго порядка по экспериментальным данным. Входные данные должны быть положительными; нулевые (или отрицательные) значения k или [A]0 не принимаются, так как дают неопределённый период полупревращения. Убедитесь, что k выражена в л/(моль·с), чтобы единицы оставались согласованными с концентрациями в моль/л и временем в секундах.
Часто задаваемые вопросы
Для реакции второго порядка t½ = 1/(k·[A]0), поэтому удвоение начальной концентрации вдвое сокращает период полупревращения. Каждый последующий период полупревращения вдвое длиннее предыдущего.
Постройте график зависимости 1/[A] от времени. Если данные ложатся на прямую, реакция является реакцией второго порядка по данному реагенту, а наклон прямой равен константе скорости k.
Константа скорости реакции второго порядка имеет единицы л/(моль·с) (эквивалентно М⁻¹·с⁻¹), так что k·[A]² имеет единицы моль/(л·с) — скорость изменения концентрации.
Также известен как
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор реакции второго порядка [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/ru/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор реакции второго порядка." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/ru/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор реакции второго порядка," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/ru/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Калькулятор реакции второго порядка}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/ru/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Этот калькулятор вам помог?