Kalkulačka Gibbsovej voľnej energie (ΔG = ΔH − TΔS)
Vypočítajte zmenu Gibbsovej voľnej energie reakcie z jej entalpie, entropie a teploty na predpoveď jej spontánnosti.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Ako táto kalkulačka funguje?
Zmena Gibbsovej voľnej energie je ΔG = ΔH − T·ΔS. Skonvertujte ΔS z J/mol·K na kJ/mol·K, vynásobte teplotou v kelvinoch a odpočítajte od ΔH. Záporné ΔG znamená spontánnu reakciu, nulové ΔG rovnováhu a kladné ΔG nespontánnu reakciu; znamienko sa zmení pri T = ΔH/ΔS.
Vzorec
How this is calculated
Zadajte zmenu entalpie ΔH v kJ/mol, zmenu entropie ΔS v J/mol·K a absolútnu teplotu T v kelvinoch. Keďže ΔH je v kilojouloch, ale ΔS je konvenčne tabelovaná v jouloch, kalkulačka vydelí ΔS číslom 1000, aby oba členy mali jednotky kJ/mol pred odčítaním.
Základný vzťah je ΔG = ΔH − T·ΔS. Záporné ΔG znamená, že reakcia je termodynamicky spontánna (exergonická) pri danej teplote, ΔG = 0 znamená, že sústava je v rovnováhe, a kladné ΔG znamená, že reakcia je nespontánna (endergonická) ako napísaná a prebieha v opačnom smere. Zobrazený stav odráža znamienko ΔG.
Ak majú ΔH a ΔS rovnaké znamienko, spontánnosť závisí od teploty a reakcia sa zmení pri prechodovej (rovnovážnej) teplote T = ΔH/ΔS (kelvin). Pod alebo nad touto hodnotou sa znamienko ΔG otočí. Kalkulačka hlási túto teplotu, keď je fyzikálne zmysluplná (ΔS ≠ 0 a T ≥ 0). Teploty musia byť nezáporné na Kelvinovej škále; hodnoty sú považované za odhady štandardného stavu za predpokladu, že ΔH a ΔS nezávisia od teploty.
Často kladené otázky
Štandardné entalpie sú tabelované v kJ/mol, zatiaľ čo štandardné entropie sú v J/mol·K. Vydelením ΔS číslom 1000 sa skonvertuje na kJ/mol·K, takže člen T·ΔS zodpovedá ΔH a odčítanie je rozmerovo konzistentné.
ΔG < 0 je spontánna (uprednostňuje sa priama reakcia), ΔG = 0 je rovnováha a ΔG > 0 je nespontánna ako napísaná. Spontánnosť tu je termodynamická, nie výpoveď o rýchlosti reakcie.
Keď ΔH a ΔS majú rovnaké znamienko, ΔG mení znamienko pri T = ΔH/ΔS. Je to teplota, pri ktorej reakcia prechádza medzi spontánnou a nespontánnou, za predpokladu, že ΔH a ΔS sú s teplotou približne konštantné.
Známe aj ako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka Gibbsovej voľnej energie (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka Gibbsovej voľnej energie (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka Gibbsovej voľnej energie (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/gibbs-free-energy-calculator
@misc{wecalculate_gibbs_free_energy_calculator, title = {Kalkulačka Gibbsovej voľnej energie (ΔG = ΔH − TΔS)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/gibbs-free-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Pomohla vám táto kalkulačka?