Advanced

Kalkulačka limitujúceho činidla

Zistite, ktorý reaktant sa spotrebuje ako prvý a koľko ostatných zostane, z hmotností, molárnych hmotností a koeficientov vyrovnanej rovnice.
One reactant per line, comma-separated
Limiting reagent
O2 — 2mol

Reactant consumed first; it caps the reaction yield

H2 (excess)
4,9603 mol, excess 0,9603 mol
O2 (limiting)
2 mol
55%
45%
H2
O2 (limiting)
Moles ÷ coefficient — the smallest ratio is the limiting reagent
Step by step
  1. 1

    H2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient

    10 ÷ 2,016 ÷ 2 = 2,4802
  2. 2

    O2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient

    64 ÷ 32 ÷ 1 = 2
    Smallest ratio — this is the limiting reagent.
  3. 3

    O2 moles (limiting reagent)

    64 ÷ 32 = 2
Výsledky sú odhady určené len na všeobecné informačné účely a nepredstavujú odborné poradenstvo — dôležité výsledky si vždy nezávisle overte, kým sa na ne spoľahnete. Prečítať si celé vylúčenie zodpovednosti.
Rýchla odpoveď

Ako táto kalkulačka funguje?

Pre každý reaktant vydeľte jeho moly (hmotnosť ÷ molárna hmotnosť) jeho vyrovnaným koeficientom. Reaktant s najmenším výsledkom je limitujúce činidlo a spotrebuje sa ako prvý. Nadbytok každého ďalšieho reaktanta sa rovná jeho molom mínus koeficient krát tento najmenší pomer, v moloch.

Vzorec
moly = hmotnosť / molárna hmotnosť; pomer = moly / koeficient; limitujúce činidlo = najmenší pomer; nadbytok(mol) = moly - koeficient × (najmenší pomer)
How this is calculated

Zadajte jeden reaktant na riadok ako názov, hmotnosť (g), molárnu hmotnosť (g/mol) a jeho stechiometrický koeficient z vyrovnanej rovnice. Kalkulačka prevedie každú hmotnosť na moly pomocou moly = hmotnosť / molárna hmotnosť, potom vydelí tieto moly koeficientom, aby získala normalizovaný pomer predstavujúci, koľko „reakčných jednotiek“ môže každý reaktant poskytnúť.

Reaktant s najmenším pomerom je limitujúce činidlo: spotrebuje sa ako prvý a teda určuje maximálny rozsah reakcie. Skutočne potrebné množstvo každého ďalšieho reaktanta je koeficient × (najmenší pomer); moly zostávajúce nad túto požiadavku predstavujú nadbytok. Stĺpcový graf porovnáva pomery každého reaktanta, takže najkratší stĺpec je úzke miesto.

Predpoklady: rovnica musí byť už vyrovnaná, hmotnosti sú v gramoch a molárne hmotnosti v g/mol a reakcia prebieha úplne. Koeficienty a molárne hmotnosti musia byť kladné; nulová molárna hmotnosť alebo chýbajúce pole sa zamietne. Miešanie jednotiek alebo zadanie menej ako dvoch reaktantov zabrání získaniu platného výsledku.

Často kladené otázky

Je to reaktant, ktorý sa ako prvý úplne spotrebuje, čím obmedzuje množstvo produktu, ktoré môže vzniknúť. Všetky ostatné reaktanty sú v nadbytku a po zastavení reakcie zostávajú zvyšky.

Koeficienty popisujú molárny pomer, v ktorom sa reaktanty kombinujú. Delenie molov koeficientom normalizuje každý reaktant na rovnakú reakčnú škálu, takže najmenší výsledok je skutočné úzke miesto bez ohľadu na rôzne koeficienty.

Pre každý nelimitujúci reaktant: požadované moly = koeficient × najmenší pomer. Nadbytok je dostupné moly reaktanta mínus táto požiadavka, vyjadrené v moloch.

Známe aj ako

limitujúce činidlo
limitujúci reaktant
nadbytočný reaktant
stechiometria
obmedzujúce činidlo
limiting reagent
limiting reactant
excess reactant

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka limitujúceho činidla [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/limiting-reagent-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka limitujúceho činidla." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/limiting-reagent-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka limitujúceho činidla," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/limiting-reagent-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_limiting_reagent_calculator, title = {Kalkulačka limitujúceho činidla}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/limiting-reagent-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám táto kalkulačka?