Beginner

Kalkulačka pOH

Určite pOH z koncentrácie hydroxidových iónov [OH-] (alebo naopak) a konvertujte medzi pOH, pH, [OH-] a [H+] pri 25 °C.

Input quantity

mol/L

Must be greater than 0
pOH
4

Basic (alkaline)

01.83.55.378.810.512.314pOH scale: 0 = strong base · 7 = neutral · 14 = strong acid
pH
10
[OH-]
1.000 x 10^-4 mol/L
[H+]
1.000 x 10^-10 mol/L
pH + pOH
14
Step by step
  1. 1

    [OH⁻] concentration (mol/L)

    1.000e-4
    Hydroxide ion concentration entered
  2. 2

    pOH = −log₁₀([OH⁻])

    −log₁₀(1.000e-4) = 4
  3. 3

    pH = 14 − pOH

    14 − 4 = 10
Výsledky sú odhady určené len na všeobecné informačné účely a nepredstavujú odborné poradenstvo — dôležité výsledky si vždy nezávisle overte, kým sa na ne spoľahnete. Prečítať si celé vylúčenie zodpovednosti.
Rýchla odpoveď

Ako táto kalkulačka funguje?

pOH meria koncentráciu hydroxidových iónov: pOH = -log10([OH-]). Zadajte [OH-] v mol/L a získajte pOH, alebo zadajte pOH a získajte [OH-]. Pri 25 °C platí pH + pOH = 14, preto nástroj vracia aj pH a [H+] = 10^(-pH). Nižšie pOH znamená zásaditejší roztok.

Vzorec
pOH = -log10([OH-]); pH = 14 - pOH; [OH-] = 10^(-pOH); [H+] = 10^(-pH)
How this is calculated

Vyberte, či zadávate koncentráciu hydroxidových iónov [OH-] v mol/L alebo priamo hodnotu pOH. Keď je zadaná [OH-], pOH je záporný dekadický logaritmus tejto koncentrácie, takže koncentrovanejšia zásada dáva nižšie pOH. Keď je zadané pOH, koncentrácia sa získa ako [OH-] = 10^(-pOH).

Oba stupnice sú navzájom spojené cez autoionizáciu vody. Pri 25 °C je iónový súčin Kw = [H+][OH-] = 1 x 10^-14, čo znamená pH + pOH = 14. Kalkulačka preto udáva pH = 14 - pOH a koncentráciu hydróniových iónov [H+] = 10^(-pH), čím získate všetky štyri súvisiace veličiny naraz.

Výsledky predpokladajú teplotu 25 °C a zriedené vodné roztoky, kde je aktivita rovná koncentrácii. Keďže Kw sa mení s teplotou, vzťah pH + pOH = 14 platí iba pri teplote blízkej 25 °C. Vstupná hodnota [OH-] musí byť kladná (logaritmus nuly alebo záporného čísla je nedefinovaný), pričom hodnoty pOH bežne ležia medzi 0 a 14 pre typické roztoky.

Často kladené otázky

Pri 25 °C platí pH + pOH = 14, pretože iónový súčin vody Kw sa rovná 1 x 10^-14. Poznajúc jednu hodnotu okamžite dostaneme druhú.

Vzorec pH + pOH = 14 je špecifický pre 25 °C. Kw rastie s teplotou, takže pri iných teplotách sa súčet líši a tu uvedené prepočty sa stávajú iba aproximáciou.

Nízke pOH zodpovedá vysokej koncentrácii hydroxidových iónov, čo naznačuje silne zásaditý (alkalický) roztok. Hodnota pOH = 7 je neutrálna.

Známe aj ako

poh
koncentrácia hydroxidu
poh na ph
zásaditosť
OH-
výpočet poh

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka pOH [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/poh-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka pOH." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/poh-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka pOH," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/poh-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_poh_calculator, title = {Kalkulačka pOH}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/poh-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám táto kalkulačka?