Kalkylator för reaktioner av andra ordningen
Använd den integrerade hastighetslagen för reaktioner av andra ordningen för att beräkna halveringstiden och koncentrationen av en reaktant vid en given tidpunkt.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Hur fungerar denna kalkylator?
För en reaktion av andra ordningen gäller 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t och halveringstiden är t½ = 1/(k·[A]0). Ange hastighetskonstanten, initialkoncentrationen och eventuellt en tid; verktyget returnerar halveringstiden, kvarvarande koncentration och en 1/[A] mot tid-kurva vars lutning är lika med k.
Formel
How this is calculated
En reaktion av andra ordningen har en hastighet som beror på kvadraten av en reaktantkoncentration (eller produkten av två). Integration av hastighetslagen −d[A]/dt = k[A]² ger den linjära formen 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Den här kalkylatorn tar hastighetskonstanten k (i L/mol·s), initialkoncentrationen [A]0 (i mol/L) och en valfri förfluten tid t (i sekunder).
Halveringstiden beräknas som t½ = 1/(k·[A]0). Till skillnad från reaktioner av första ordningen beror halveringstiden för reaktioner av andra ordningen på startkoncentrationen: mer koncentrerade lösningar reagerar snabbare initialt, så halveringstiden är kortare. Om en tid t anges ges koncentrationen vid det momentet som [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Diagrammet visar 1/[A] mot t, vilket är en rät linje med lutning k och skärningspunkt 1/[A]0 — det kännetecken som används för att identifiera kinetik av andra ordningen från experimentella data. Inmatningarna måste vara positiva; k eller [A]0 = noll (eller negativt) avvisas eftersom det ger en odefinierad halveringstid. Se till att k uttrycks i L/mol·s så att enheterna är konsekventa med koncentrationer i mol/L och tid i sekunder.
Vanliga frågor
För en reaktion av andra ordningen gäller t½ = 1/(k·[A]0), så en fördubbling av startkoncentrationen halverar halveringstiden. Varje successiv halveringstid är dubbelt så lång som den föregående.
Rita 1/[A] mot tid. Om datapunkterna faller på en rät linje är reaktionen av andra ordningen med avseende på den reaktanten, och lutningen är lika med hastighetskonstanten k.
En hastighetskonstant av andra ordningen har enheterna L/mol·s (ekvivalent M⁻¹·s⁻¹), så att k·[A]² har enheterna mol/(L·s), en hastighet för koncentrationsändring.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkylator för reaktioner av andra ordningen [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkylator för reaktioner av andra ordningen." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkylator för reaktioner av andra ordningen," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Kalkylator för reaktioner av andra ordningen}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?