Kalkylator för halveringstid (förstaordningens reaktion)
Beräkna halveringstiden och den kvarvarande koncentrationen för en förstaordningens reaktion från dess hastighetskonstant.
1/s
M
s
Time for the concentration to fall by half
- 1
ln(2)
0,6931The natural logarithm of 2 appears because the concentration falls by half each half-life. - 2
Half-life t½ = ln(2) ÷ k
0,6931 ÷ 0,05 = 13,8629
Hur fungerar denna kalkylator?
För en förstaordningens reaktion är halveringstiden t½ = ln(2)/k ≈ 0.693/k och beror bara på hastighetskonstanten, inte på startmängden. Den kvarvarande koncentrationen efter tid t följer [A]t = [A]0·e^(−k·t). Ange k (och valfritt [A]0 och t) för att få halveringstiden, kvarvarande koncentration och en sönderfallskurva.
Formel
How this is calculated
En förstaordningens reaktion har en hastighet som är direkt proportionell mot koncentrationen av en enda reaktant. Dess halveringstid beror bara på hastighetskonstanten k (i inverterade sekunder), inte på startkoncentrationen, så varje på varandra följande halveringstid tar lika lång tid. Halveringstiden är t½ = ln(2)/k ≈ 0.693/k. Ange k för att direkt få halveringstiden.
För att ta reda på hur mycket reaktant som är kvar efter en given tid använder kalkylatorn den integrerade förstaordningens hastighetslagen [A]t = [A]0·e^(−k·t). Ange den valfria startkoncentrationen [A]0 (i molaritet) och en tid t (i sekunder) för att beräkna den kvarvarande koncentrationen [A]t och fraktionen som är kvar (e^(−k·t)). Medellivstiden, τ = 1/k, är den tid vid vilken koncentrationen sjunker till 1/e (ungefär 37 %) av sitt initialvärde.
Enheter måste vara konsekventa: k anges i 1/s och t i sekunder här, så koncentrationer rapporteras i samma enheter som [A]0. Modellen förutsätter ett enda elementärt förstaordningssteg vid konstant temperatur utan bakreaktioner. k måste vara positivt; ett noll eller negativt k är ogiltigt eftersom halveringstiden skulle vara odefinierad eller ofysikalisk. Sönderfallskurvan samlar [A] jämfört med tid under ungefär fem halveringstider, vid vilken punkt ungefär 97 % av reaktanten har förbrukats.
Vanliga frågor
Nej. För en förstaordningens reaktion beror halveringstiden t½ = ln(2)/k bara på hastighetskonstanten, så den är konstant oavsett hur mycket reaktant du börjar med.
För en förstaordningens reaktion har k enheter av inverterad tid. Den här kalkylatorn använder 1/s, så tiderna är i sekunder. Om ditt k är i 1/min eller 1/h, konvertera det (eller din tid) för att hålla enheterna konsekventa.
Det används den integrerade hastighetslagen [A]t = [A]0·e^(−k·t). Efter en halveringstid återstår hälften, efter två halveringstider en fjärdedel, och så vidare.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkylator för halveringstid (förstaordningens reaktion) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/first-order-half-life-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkylator för halveringstid (förstaordningens reaktion)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/first-order-half-life-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkylator för halveringstid (förstaordningens reaktion)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/first-order-half-life-calculator
@misc{wecalculate_first_order_half_life_calculator, title = {Kalkylator för halveringstid (förstaordningens reaktion)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/first-order-half-life-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?