Stökiometri: massa-till-massa-kalkylator
Omvandla en känd massa av ett ämne i en balanserad reaktion till massan av ett annat med hjälp av molmassor och molförhållandet.
g
g/mol
g/mol
Predicted mass produced from the given reactant
- 1
Moles of reactant A
10 g ÷ 18,015 g/mol = 0,5551 - 2
Mole ratio (coeff B ÷ coeff A)
1 ÷ 2 = 0,5Taken directly from the balanced chemical equation. - 3
Moles of product B
0,5551 mol × 0,5 = 0,2775 - 4
Mass of product B
0,2775 mol × 32 g/mol = 8,8815
Hur fungerar denna kalkylator?
För att omvandla reaktantmassa till produktmassa dividerar du reaktantmassan med dess molmassa för att få mol, multiplicerar med produktens-till-reaktantens koefficientsförhållande från den balanserade ekvationen och multiplicerar sedan med produktens molmassa. Detta ger den teoretiska produktmassan i gram, förutsatt fullständig reaktion och 100 % utbyte.
Formel
How this is calculated
Ett massa-till-massa-stökiometriproblem följer tre steg: gram av A till mol av A, mol av A till mol av B, och mol av B tillbaka till gram av B. Först divideras den kända massan av reaktant A med dess molmassa M_A (g/mol) för att erhålla mol av A. Molmassan är summan av atommassorna i ämnets formel.
Därefter multipliceras mol av A med molförhållandet, det stökiometriska koefficienten för B dividerat med koefficienten för A, taget direkt från den balanserade kemiska ekvationen. Detta omvandlar substansmängden från A till B. Slutligen multipliceras mol av B med molmassan för B för att ge den förutsagda massan av produkten i gram.
Beräkningen förutsätter att reaktionen löper till slutet med A som den begränsande reaktanten och 100 % utbyte; verkliga utbyten är lägre. Koefficienterna måste komma från en balanserad ekvation, och molmassan för A och koefficienten för A får inte vara noll för att undvika division med noll. Alla massor anges i gram och molmassor i gram per mol.
Vanliga frågor
De är de stökiometriska koefficienterna framför varje ämne i den balanserade kemiska ekvationen. Balansera alltid ekvationen först innan du läser av dem.
Nej. Det ger den teoretiska massan förutsatt fullständig reaktion och att A förbrukas helt. Multiplicera resultatet med det fraktionella utbytet för att uppskatta det faktiska produktutbytet och kontrollera att A är den begränsande reaktanten.
Addera atommassorna för varje atom i den kemiska formeln. Till exempel är vatten (H2O) ungefär 2×1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Stökiometri: massa-till-massa-kalkylator [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/stoichiometry-mass-to-mass-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Stökiometri: massa-till-massa-kalkylator." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/stoichiometry-mass-to-mass-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Stökiometri: massa-till-massa-kalkylator," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/stoichiometry-mass-to-mass-calculator
@misc{wecalculate_stoichiometry_mass_to_mass_calculator, title = {Stökiometri: massa-till-massa-kalkylator}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/stoichiometry-mass-to-mass-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?