Ksp-löslighetskalkylatorn
Omvandla mellan löslighetsproduktskonstanten (Ksp) och molar löslighet för ett svårlösligt salt med valfri AxBy-formel.
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0,000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
Hur fungerar denna kalkylator?
För ett salt AxBy ⇌ xA + yB gäller Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y. Givet Ksp är den molara lösligheten s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y)); jonkoncentrationerna är x·s och y·s. Byt läge för att beräkna Ksp från en uppmätt löslighet. Förutsätter rent vatten vid 25 °C och idealt beteende.
Formel
How this is calculated
Ett svårlösligt salt AxBy löses upp enligt jämvikten AxBy ⇌ x A + y B. Om s är den molara lösligheten (moles formelenheter lösta per liter) är vid mättnad [A] = x·s och [B] = y·s. Insättning i jämviktsuttrycket ger Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y).
När du anger Ksp och de stökiometriska koefficienterna x och y inverterar verktyget detta samband för att lösa ut molar löslighet: s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y)). Det rapporterar sedan de individuella jonkoncentrationerna [katjon] = x·s och [anjon] = y·s. Genom att byta läge kan du istället ange den uppmätta lösligheten och beräkna det resulterande Ksp direkt från (x·s)^x · (y·s)^y.
Modellen förutsätter ett rent vattensystem vid 25 °C utan samlonjonseffekt, utan bildning av komplexa joner och med idealt beteende (aktivitet ≈ koncentration), vilket gör den mest korrekt för utspädda, enkla salter. x och y måste vara positiva heltal; Ksp och löslighet måste vara positiva. Alla koncentrationer anges i mol/L.
Vanliga frågor
Molar löslighet är antalet moles av ett fast salt som löses upp för att bilda en mättad lösning per liter vatten (mol/L). Den skiljer sig från löslighet uttryckt i gram per liter, vilket fås genom att multiplicera med molmassan.
Varje jon förekommer i jämviktsuttrycket upphöjd till sin stökiometriska koefficient. Eftersom [A] = x·s och [B] = y·s blir Ksp-uttrycket (x·s)^x · (y·s)^y, vilket förenklas till x^x · y^y · s^(x+y).
Nej. Denna kalkylator förutsätter att saltet löses upp i rent vatten. Tillsätts en samlonjon minskar lösligheten, vilket kräver att jämvikten löses med den extra initiala jonkoncentrationen inkluderad.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp-löslighetskalkylatorn [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp-löslighetskalkylatorn." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp-löslighetskalkylatorn," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/ksp-solubility-calculator
@misc{wecalculate_ksp_solubility_calculator, title = {Ksp-löslighetskalkylatorn}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/ksp-solubility-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?