Kalkylator för teoretiskt utbyte
Beräkna den maximala massan av en produkt som en reaktion kan producera från en given mängd reaktant med hjälp av stökiometri.
g
g/mol
g/mol
Maximum product mass if the reaction goes to completion
- 1
Moles of reactant
10 ÷ 40 = 0,25Divide reactant mass by its molar mass. - 2
Mole ratio (product ÷ reactant coefficient)
1 ÷ 1 = 1 - 3
Moles of product
0,25 × 1 = 0,25 - 4
Theoretical yield
0,25 × 58,5 = 14,6250
Hur fungerar denna kalkylator?
Teoretiskt utbyte är den mest produkt en reaktion kan framställa. Omvandla den begränsande reaktantmassan till mol, multiplicera med produktens-till-reaktantens molförhållande från den balanserade ekvationen och multiplicera sedan med produktens molmassa. Resultatet, i gram, är det maximala utbytet före verkliga förluster.
Formel
How this is calculated
Kalkylatorn börjar med att omvandla massan av den begränsande reaktanten till mol, genom att dividera den angivna massan (i gram) med dess molmassa (i g/mol). Molmassan måste vara positiv, så ett värde på noll eller lägre avvisas.
Därefter tillämpas molförhållandet taget från den balanserade kemiska ekvationen. Multiplicering av mol reaktant med förhållandet mellan produktkoefficienten och reaktantkoefficienten ger de mol av produkten som kan bildas. Reaktantkoefficienten måste också vara positiv för att undvika division med noll.
Slutligen multipliceras mol av produkten med produktens molmassa för att ge det teoretiska utbytet i gram. Detta är den maximalt möjliga produktionen förutsatt att reaktionen löper till slutet och ingen produkt förloras; verkliga reaktioner ger ett lägre faktiskt utbyte, och procentuellt utbyte jämför de två.
Vanliga frågor
Teoretiskt utbyte är den maximala massan beräknad från stökiometri förutsatt en fullständig reaktion utan förluster. Faktiskt utbyte är vad du faktiskt återvinner i labbet, vilket vanligtvis är lägre på grund av sidoreaktioner, ofullständig omvandling och hanteringsförluster.
De är de stökiometriska koefficienterna från den balanserade kemiska ekvationen. För 2 H2 + O2 → 2 H2O är koefficienten för H2O 2 och för O2 är den 1, vilket ger ett 2:1-molförhållande.
Använd den begränsande reaktanten, den som tar slut först och begränsar hur mycket produkt som kan bildas. Om du är osäker, beräkna mol för varje reaktant dividerat med dess koefficient och välj den minsta.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkylator för teoretiskt utbyte [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/theoretical-yield-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkylator för teoretiskt utbyte." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/theoretical-yield-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkylator för teoretiskt utbyte," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/theoretical-yield-calculator
@misc{wecalculate_theoretical_yield_calculator, title = {Kalkylator för teoretiskt utbyte}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/theoretical-yield-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?