Калькулятор ентальпії реакції за енергіями зв'язків
Оцініть зміну ентальпії реакції за ентальпіями зв'язків, розірваних у реагентах та утворених у продуктах.
Negative ΔH means the reaction is exothermic (releases heat).
- 1
Total energy to break bonds
436 + 243 = 679 - 2
Total energy released forming bonds
431 + 431 = 862 - 3
Reaction enthalpy ΔH = bonds broken − bonds formed
679 − 862 = -183
Як працює цей калькулятор?
Ентальпія реакції за енергіями зв'язків дорівнює сумарній ентальпії зв'язків, розірваних у реагентах, мінус сумарна ентальпія зв'язків, утворених у продуктах, у кДж/моль. Від'ємний результат — екзотермічна реакція (виділення тепла); додатній — ендотермічна (поглинання тепла). Це оцінка на основі середніх ентальпій зв'язків у газовій фазі.
Формула
How this is calculated
Розрив хімічного зв'язку потребує енергії (ендотермічний процес), тоді як утворення зв'язку вивільняє енергію (екзотермічний процес). Метод ентальпій зв'язків наближено оцінює зміну ентальпії реакції: підсумовується енергія, потрібна для розриву всіх зв'язків у реагентах, і від неї віднімається енергія, що вивільняється при утворенні всіх зв'язків у продуктах. Введіть по одній ентальпії зв'язку (кДж/моль), розділених комами або переносами рядка, у кожен список.
Калькулятор підсумовує список «розірвані зв'язки», щоб отримати сумарну поглинену енергію, підсумовує список «утворені зв'язки», щоб отримати сумарну вивільнену енергію, а потім обчислює ΔH = сума розірваних − сума утворених. Від'ємне ΔH означає, що при утворенні нових зв'язків вивільняється більше енергії, ніж потрібно для розриву старих — реакція екзотермічна; додатнє ΔH — ендотермічна.
Це наближена оцінка, оскільки табличні ентальпії зв'язків є середніми значеннями для багатьох молекул, а не точними значеннями для конкретної сполуки; метод також передбачає, що всі реагенти й продукти є газами. Він ігнорує фазові переходи та міжмолекулярні сили, тому найкраще підходить для газофазних реакцій і як швидка оцінка, а не точне калориметричне вимірювання.
Поширені запитання
Розрив зв'язків потребує енергії, а утворення зв'язків вивільняє її. Чиста ентальпія — це різниця між поглиненою та вивільненою енергією: ΔH = (енергія розриву зв'язків реагентів) − (енергія утворення зв'язків продуктів).
Стандартні ентальпії зв'язків — це середні значення по багатьох молекулах для газофазних сполук. Реальні реакції відбуваються в конкретному молекулярному середовищі і включають фазові переходи, тому оцінка за енергіями зв'язків дещо відрізняється від виміряного ΔH.
Від'ємне ΔH вказує на екзотермічну реакцію, що виділяє тепло в навколишнє середовище, тоді як додатнє ΔH вказує на ендотермічну реакцію, що поглинає тепло.
Також відомий як
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор ентальпії реакції за енергіями зв'язків [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/uk/calculator/bond-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор ентальпії реакції за енергіями зв'язків." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/uk/calculator/bond-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор ентальпії реакції за енергіями зв'язків," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/uk/calculator/bond-energy-calculator
@misc{wecalculate_bond_energy_calculator, title = {Калькулятор ентальпії реакції за енергіями зв'язків}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/uk/calculator/bond-energy-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Чи допоміг вам цей калькулятор?