Beginner

pH-beregner

Indtast én af pH, pOH, [H+] eller [OH-] og få straks de tre andre plus en syre/base-klassifikation.

Input type

Choose which quantity you know
For [H+]/[OH-] use mol/L (e.g. 1e-3)
pH
3

Acidic

01.83.55.378.810.512.314pH scale: 0 = strong acid · 7 = neutral · 14 = strong base
pH
3
pOH
11
[H+] (mol/L)
1.000e-3
[OH-] (mol/L)
1.000e-11
Classification
Acidic
Step by step
  1. 1

    pOH = 14 − pH

    14 − 3 = 11
  2. 2

    pH

    3
Resultaterne er skøn, der kun gives til generel information og er ikke professionel rådgivning — verificér altid vigtige resultater uafhængigt, før du forlader dig på dem. Læs hele ansvarsfraskrivelsen.
Hurtigt svar

Hvordan fungerer denne lommeregner?

pH-beregneren omregner mellem pH, pOH, [H+] og [OH-]. Indtast én værdi: den beregner pH = -log10([H+]), bruger pOH = 14 - pH (Kw = 1e-14 ved 25 C) og angiver hydrogen- og hydroxidkoncentrationer plus en sur, neutral eller basisk klassifikation af din opløsning.

Formel
pH = -log10([H+]); pOH = 14 - pH; [H+] = 10^(-pH); [OH-] = 10^(-pOH)
How this is calculated

Vælg, hvilken størrelse du kender, med inputtype-rullemenuen, og skriv derefter dens værdi. Hvis du angiver en hydrogenionkoncentration [H+] i mol/L, beregner beregneren pH = -log10([H+]). Da vands ionprodukt Kw = [H+][OH-] = 1e-14 ved 25 C, er den tilsvarende pOH simpelthen 14 - pH, og hydroxidkoncentrationen er [OH-] = 10^(-pOH).

Hvis du i stedet angiver pH direkte, kører kæden baglæns: [H+] = 10^(-pH), pOH = 14 - pH og [OH-] = 10^(-pOH). pOH- og [OH-]-tilstandene virker på samme måde og omregner først din værdi til pH, før alt andet udledes. Koncentrationer skal være positive (logaritmer af nul eller negative tal er udefinerede), så disse input afvises.

Resultatet klassificeres som surt, når pH er under 7, basisk (alkalisk), når over 7, og neutralt ved 7. Bemærk, at sammenhængen pH + pOH = 14 kun gælder ved 25 C; ved andre temperaturer forskydes Kw og det neutrale punkt en smule.

Ofte stillede spørgsmål

pH er lig med den negative 10-tals-logaritme af hydrogenionkoncentrationen i mol/L: pH = -log10([H+]). For eksempel giver [H+] = 1e-3 mol/L pH 3.

Ved 25 C giver vands ionprodukt pH + pOH = 14, så pOH = 14 - pH. Det lader dig finde hydroxidkoncentration ud fra pH og omvendt.

En opløsning med pH under 7 er sur, præcis 7 er neutral, og over 7 er basisk. Skalaen løber typisk fra 0 til 14.

Også kendt som

ph
brintionkoncentration
surhed
ph fra h+
ph skala
ph beregner

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). pH-beregner [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/da/calculator/ph-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "pH-beregner." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/da/calculator/ph-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "pH-beregner," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/da/calculator/ph-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_ph_calculator, title = {pH-beregner}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/da/calculator/ph-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Hjalp denne lommeregner dig?