Rechner für die freie Gibbs-Energie (ΔG = ΔH − TΔS)
Berechnen Sie die Änderung der freien Gibbs-Energie einer Reaktion aus ihrer Enthalpie, Entropie und Temperatur, um vorherzusagen, ob sie spontan abläuft.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Wie funktioniert dieser Rechner?
Die Änderung der freien Gibbs-Energie ist ΔG = ΔH − T·ΔS. Rechnen Sie ΔS von J/mol·K in kJ/mol·K um, multiplizieren Sie mit der Temperatur in Kelvin und subtrahieren Sie von ΔH. Ein negatives ΔG bedeutet, dass die Reaktion spontan ist, null bedeutet Gleichgewicht und positiv bedeutet nicht spontan; das Vorzeichen kippt bei T = ΔH/ΔS.
Formel
How this is calculated
Geben Sie die Enthalpieänderung ΔH in kJ/mol, die Entropieänderung ΔS in J/mol·K und die absolute Temperatur T in Kelvin ein. Da ΔH in Kilojoule, ΔS jedoch üblicherweise in Joule tabelliert ist, teilt der Rechner ΔS durch 1000, damit beide Terme vor der Subtraktion die Einheit kJ/mol teilen.
Die Kernbeziehung ist ΔG = ΔH − T·ΔS. Ein negatives ΔG bedeutet, dass die Reaktion bei dieser Temperatur thermodynamisch spontan (exergon) ist, ΔG = 0 bedeutet, dass sich das System im Gleichgewicht befindet, und ein positives ΔG bedeutet, dass die Reaktion wie geschrieben nicht spontan (endergon) ist und in umgekehrter Richtung abläuft. Der angezeigte Status spiegelt das Vorzeichen von ΔG wider.
Wenn ΔH und ΔS dasselbe Vorzeichen haben, hängt die Spontaneität von der Temperatur ab, und die Reaktion kippt bei der Umschlagtemperatur (Gleichgewichtstemperatur) T = ΔH/ΔS (Kelvin). Unterhalb oder oberhalb dieses Punktes kehrt sich das Vorzeichen von ΔG um. Der Rechner gibt diese Temperatur an, wenn sie physikalisch sinnvoll ist (ΔS ≠ 0 und T ≥ 0). Die Temperaturen müssen auf der Kelvin-Skala nicht-negativ sein; die Werte werden als Schätzungen im Standardzustand behandelt, wobei angenommen wird, dass ΔH und ΔS temperaturunabhängig sind.
Häufige Fragen
Standardenthalpien werden in kJ/mol tabelliert, Standardentropien hingegen in J/mol·K. Das Teilen von ΔS durch 1000 wandelt es in kJ/mol·K um, sodass der Term T·ΔS zu ΔH passt und die Subtraktion dimensional konsistent ist.
ΔG < 0 ist spontan (die Hinreaktion ist begünstigt), ΔG = 0 ist Gleichgewicht und ΔG > 0 ist wie geschrieben nicht spontan. Die Spontaneität ist hier thermodynamisch und keine Aussage über die Reaktionsgeschwindigkeit.
Wenn ΔH und ΔS dasselbe Vorzeichen haben, wechselt ΔG bei T = ΔH/ΔS das Vorzeichen. Dies ist die Temperatur, bei der die Reaktion zwischen spontan und nicht spontan umschlägt, vorausgesetzt, ΔH und ΔS sind in etwa temperaturunabhängig.
Auch bekannt als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Rechner für die freie Gibbs-Energie (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/de/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Rechner für die freie Gibbs-Energie (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/de/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Rechner für die freie Gibbs-Energie (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/de/calculator/gibbs-free-energy-calculator
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