Kalorimetrie-Wärmerechner (q = mcΔT)
Berechnen Sie die von einem Stoff aufgenommene oder abgegebene Wärmeenergie (q) aus seiner Masse, spezifischen Wärmekapazität und Temperaturänderung mit der Kalorimetrie-Gleichung q = mcΔT.
g
J/g·°C
Temperature change input
°C
Heat absorbed (endothermic)
- 1
Temperature change ΔT
25 - 2
Heat energy q = m × c × ΔT
100 × 4,184 × 25 = 10.460
Wie funktioniert dieser Rechner?
Die Kalorimetrie-Wärme ist q = m × c × ΔT: Multiplizieren Sie die Masse (g) mit der spezifischen Wärmekapazität (J/g·°C) und der Temperaturänderung (°C). Ein positives Ergebnis bedeutet aufgenommene Wärme; ein negatives bedeutet abgegebene Wärme. Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,184 J/g·°C. Geben Sie ΔT direkt oder als Tf − Ti ein und lesen Sie q in Joule und Kilojoule ab.
Formel
How this is calculated
Die Masse (m) ist die Menge des erwärmten oder abgekühlten Stoffes in Gramm. Die spezifische Wärmekapazität (c) ist die Energie, die benötigt wird, um ein Gramm des Stoffes um ein Grad Celsius zu erwärmen, in J/g·°C; flüssiges Wasser hat standardmäßig 4,184 J/g·°C. Die Temperaturänderung (ΔT) kann direkt eingegeben oder aus Anfangs- und Endtemperatur als ΔT = Tf − Ti berechnet werden.
Die Wärmeenergie ist q = m × c × ΔT. Ein positives q bedeutet, dass der Stoff Wärme aufnimmt (Temperatur steigt, aus Sicht des Stoffes endotherm), während ein negatives q bedeutet, dass Wärme abgegeben wird (Temperatur fällt, exotherm). Das Ergebnis wird in Joule und Kilojoule angegeben (1 kJ = 1000 J).
Diese Gleichung setzt voraus, dass im betrachteten Temperaturbereich kein Phasenübergang auftritt (Schmelzen oder Sieden erfordern stattdessen Terme für die latente Wärme) und dass die spezifische Wärmekapazität konstant ist. Alle Temperaturen verwenden dieselbe Skala, sodass ΔT in °C gleich ΔT in Kelvin ist. Achten Sie darauf, dass die Masse in Gramm angegeben wird, damit sie zu den J/g·°C-Einheiten von c passt.
Häufige Fragen
Ein negativer Wärmewert bedeutet, dass der Stoff Energie abgegeben hat, weil seine Endtemperatur niedriger war als seine Anfangstemperatur (ΔT < 0). Ein positives q bedeutet, dass der Stoff Energie aufgenommen hat.
Flüssiges Wasser hat eine spezifische Wärmekapazität von etwa 4,184 J/g·°C, was der Standardwert ist. Eis und Wasserdampf haben andere Werte (~2,09 bzw. ~2,01 J/g·°C), und andere Stoffe variieren stark.
Nein. q = mcΔT erfasst nur das Erwärmen oder Abkühlen innerhalb einer einzigen Phase. Phasenübergänge erfordern, dass die latente Wärme (q = mL) separat hinzugefügt wird.
Auch bekannt als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalorimetrie-Wärmerechner (q = mcΔT) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/de/calculator/calorimetry-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalorimetrie-Wärmerechner (q = mcΔT)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/de/calculator/calorimetry-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalorimetrie-Wärmerechner (q = mcΔT)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/de/calculator/calorimetry-calculator
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