Calculateur de chaleur en calorimétrie (q = mcΔT)
Calculez l'énergie thermique (q) gagnée ou perdue par une substance à partir de sa masse, de sa chaleur massique et de sa variation de température à l'aide de l'équation de calorimétrie q = mcΔT.
g
J/g·°C
Temperature change input
°C
Heat absorbed (endothermic)
- 1
Temperature change ΔT
25 - 2
Heat energy q = m × c × ΔT
100 × 4,184 × 25 = 10 460
Comment fonctionne cette calculatrice ?
La chaleur en calorimétrie est q = m × c × ΔT : multipliez la masse (g) par la chaleur massique (J/g·°C) par la variation de température (°C). Un résultat positif signifie chaleur absorbée ; négatif signifie chaleur libérée. La chaleur massique de l'eau est de 4,184 J/g·°C. Saisissez ΔT directement ou sous la forme Tf − Ti, et lisez q en joules et en kilojoules.
Formule
How this is calculated
La masse (m) est la quantité de substance chauffée ou refroidie, en grammes. La chaleur massique (c) est l'énergie nécessaire pour élever un gramme de la substance d'un degré Celsius, en J/g·°C ; l'eau liquide vaut 4,184 J/g·°C par défaut. La variation de température (ΔT) peut être saisie directement, ou calculée à partir des températures initiale et finale par ΔT = Tf − Ti.
L'énergie thermique est q = m × c × ΔT. Un q positif signifie que la chaleur est absorbée par la substance (la température monte, endothermique du point de vue de la substance), tandis qu'un q négatif signifie que la chaleur est libérée (la température baisse, exothermique). Le résultat est affiché en joules et en kilojoules (1 kJ = 1000 J).
Cette équation suppose qu'aucun changement de phase ne se produit sur la plage de température (la fusion ou l'ébullition nécessitent plutôt des termes de chaleur latente) et que la chaleur massique est constante. Toutes les températures utilisent la même échelle, donc ΔT en °C est égal à ΔT en kelvins. Assurez-vous que la masse est en grammes pour correspondre aux unités J/g·°C de c.
Questions fréquentes
Une valeur de chaleur négative signifie que la substance a libéré de l'énergie parce que sa température finale était inférieure à sa température initiale (ΔT < 0). Un q positif signifie que la substance a absorbé de l'énergie.
L'eau liquide a une chaleur massique d'environ 4,184 J/g·°C, qui est la valeur par défaut. La glace et la vapeur ont des valeurs différentes (~2,09 et ~2,01 J/g·°C), et les autres substances varient largement.
Non. q = mcΔT ne couvre que le chauffage ou le refroidissement au sein d'une même phase. Les changements de phase nécessitent d'ajouter séparément la chaleur latente (q = mL).
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur de chaleur en calorimétrie (q = mcΔT) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/calorimetry-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur de chaleur en calorimétrie (q = mcΔT)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/calorimetry-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur de chaleur en calorimétrie (q = mcΔT)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/calorimetry-calculator
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