Calculateur d'électrolyse de Faraday
Utilisez les lois de l'électrolyse de Faraday pour trouver la masse et les moles d'une substance déposée à partir du courant, du temps, du nombre d'électrons et de la masse molaire.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3 600 s = 7 200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7 200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7 200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Comment fonctionne cette calculatrice ?
Les lois de Faraday donnent la masse déposée par m = (I × t × M) / (n × F). La charge Q = I × t divisée par F = 96485 C/mol donne les moles d'électrons, et la division par n donne les moles de substance, qui fois la masse molaire M donne la masse déposée à l'électrode.
Formule
How this is calculated
On trouve d'abord la charge électrique totale traversant la cellule à partir du courant et du temps : Q = I × t, mesurée en coulombs (avec I en ampères et t en secondes). Cette charge représente le total des électrons délivrés à l'électrode.
Diviser la charge par la constante de Faraday F = 96485 C/mol donne les moles d'électrons (Q / F). Comme chaque ion nécessite n électrons pour être réduit ou oxydé (par exemple n = 2 pour Cu²⁺ → Cu), les moles de substance déposées sont égales à Q / (n × F). En multipliant par la masse molaire M, on obtient la masse déposée m = (Q × M) / (n × F).
Le modèle suppose un rendement de courant de 100 %, une seule réaction d'électrode et un courant constant. En pratique, les réactions secondaires, le dégagement de gaz ou la variation du courant réduisent le rendement réel, donc la masse calculée est un maximum théorique. Le nombre d'électrons n doit être un entier positif ; une valeur nulle ou inférieure est rejetée pour éviter la division par zéro.
Questions fréquentes
C'est la charge portée par une mole d'électrons, environ 96485 coulombs par mole. Elle relie la charge électrique passée aux moles d'électrons transférées.
Utilisez la charge de l'ion déposé : n = 1 pour Ag⁺, n = 2 pour Cu²⁺ ou Zn²⁺, et n = 3 pour Al³⁺. C'est le nombre d'électrons gagnés ou perdus par ion dans la demi-réaction.
Ce calculateur suppose un rendement de courant de 100 %. Les réactions concurrentes comme le dégagement d'hydrogène, ou le courant qui n'atteint pas l'électrode d'intérêt, réduisent la masse réellement déposée en dessous de la valeur théorique.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur d'électrolyse de Faraday [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur d'électrolyse de Faraday." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur d'électrolyse de Faraday," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/faraday-electrolysis-calculator
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