Calculateur d'énergie libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)
Calculez la variation d'énergie libre de Gibbs d'une réaction à partir de son enthalpie, de son entropie et de sa température pour prédire si elle est spontanée.
kJ/mol
J/mol·K
K
Spontaneous
- 1
Convert ΔS to kJ/mol·K
-198,7 J/mol·K ÷ 1000 = -0,1987 - 2
T·ΔS product
298,15 K × -0,1987 kJ/mol·K = -59,242 - 3
Gibbs free energy ΔG = ΔH − T·ΔS
-92,2 − -59,242 = -32,958Negative ΔG means the reaction is spontaneous at this temperature.
Comment fonctionne cette calculatrice ?
La variation d'énergie libre de Gibbs est ΔG = ΔH − T·ΔS. Convertissez ΔS de J/mol·K en kJ/mol·K, multipliez par la température en kelvins, et soustrayez de ΔH. Un ΔG négatif signifie que la réaction est spontanée, nul signifie équilibre, et positif signifie non spontanée ; le signe s'inverse à T = ΔH/ΔS.
Formule
How this is calculated
Saisissez la variation d'enthalpie ΔH en kJ/mol, la variation d'entropie ΔS en J/mol·K, et la température absolue T en kelvins. Comme ΔH est en kilojoules mais que ΔS est conventionnellement tabulée en joules, le calculateur divise ΔS par 1000 pour que les deux termes partagent les unités kJ/mol avant la soustraction.
La relation centrale est ΔG = ΔH − T·ΔS. Un ΔG négatif signifie que la réaction est thermodynamiquement spontanée (exergonique) à cette température, ΔG = 0 signifie que le système est à l'équilibre, et un ΔG positif signifie que la réaction est non spontanée (endergonique) telle qu'écrite et se déroule en sens inverse. L'état affiché reflète le signe de ΔG.
Lorsque ΔH et ΔS ont le même signe, la spontanéité dépend de la température, et la réaction bascule à la température de croisement (d'équilibre) T = ΔH/ΔS (kelvins). En dessous ou au-dessus de ce point, le signe de ΔG s'inverse. Le calculateur indique cette température lorsqu'elle est physiquement significative (ΔS ≠ 0 et T ≥ 0). Les températures doivent être non négatives sur l'échelle Kelvin ; les valeurs sont traitées comme des estimations en état standard en supposant ΔH et ΔS indépendants de la température.
Questions fréquentes
Les enthalpies standard sont tabulées en kJ/mol tandis que les entropies standard sont en J/mol·K. Diviser ΔS par 1000 la convertit en kJ/mol·K pour que le terme T·ΔS corresponde à ΔH et que la soustraction soit dimensionnellement cohérente.
ΔG < 0 est spontané (la réaction directe est favorisée), ΔG = 0 est l'équilibre, et ΔG > 0 est non spontané tel qu'écrit. La spontanéité ici est thermodynamique, ce n'est pas une indication sur la vitesse de réaction.
Lorsque ΔH et ΔS ont le même signe, ΔG change de signe à T = ΔH/ΔS. C'est la température à laquelle la réaction bascule entre spontanée et non spontanée, en supposant ΔH et ΔS à peu près constants avec la température.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur d'énergie libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/gibbs-free-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur d'énergie libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/gibbs-free-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur d'énergie libre de Gibbs (ΔG = ΔH − TΔS)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/gibbs-free-energy-calculator
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