Calculateur de réaction du second ordre
Utilisez la loi de vitesse intégrée du second ordre pour trouver la demi-vie et la concentration d'un réactif à tout instant.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Comment fonctionne cette calculatrice ?
Pour une réaction du second ordre, 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t et la demi-vie est t½ = 1/(k·[A]0). Saisissez la constante de vitesse, la concentration initiale et éventuellement un temps ; l'outil renvoie la demi-vie, la concentration restante, et une droite 1/[A] en fonction du temps dont la pente est égale à k.
Formule
How this is calculated
Une réaction du second ordre a une vitesse qui dépend du carré de la concentration d'un réactif (ou du produit de deux). En intégrant la loi de vitesse −d[A]/dt = k[A]², on obtient la forme linéaire 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Ce calculateur prend la constante de vitesse k (en L/mol·s), la concentration initiale [A]0 (en mol/L), et un temps écoulé facultatif t (en secondes).
La demi-vie est calculée comme t½ = 1/(k·[A]0). Contrairement aux réactions du premier ordre, la demi-vie du second ordre dépend de la concentration de départ : les solutions plus concentrées réagissent plus vite au début, donc la demi-vie est plus courte. Si un temps t est fourni, la concentration à ce moment est [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Le graphique montre 1/[A] en fonction de t, qui est une droite de pente k et d'ordonnée à l'origine 1/[A]0 — la signature utilisée pour identifier une cinétique du second ordre à partir de données expérimentales. Les entrées doivent être positives ; un k ou un [A]0 nul (ou négatif) est rejeté car il produit une demi-vie indéfinie. Assurez-vous que k est exprimé en L/mol·s pour que les unités restent cohérentes avec les concentrations en mol/L et le temps en secondes.
Questions fréquentes
Pour une réaction du second ordre, t½ = 1/(k·[A]0), donc doubler la concentration de départ divise par deux la demi-vie. Chaque demi-vie successive est deux fois plus longue que la précédente.
Tracez 1/[A] en fonction du temps. Si les données s'alignent sur une droite, la réaction est du second ordre par rapport à ce réactif et la pente est égale à la constante de vitesse k.
Une constante de vitesse du second ordre a des unités de L/mol·s (de façon équivalente M⁻¹·s⁻¹), de sorte que k·[A]² a des unités de mol/(L·s), une vitesse de variation de concentration.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur de réaction du second ordre [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur de réaction du second ordre." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur de réaction du second ordre," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/second-order-reaction-calculator
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