Calculateur de demi-vie du premier ordre
Calculez la demi-vie et la concentration restante d'une réaction du premier ordre à partir de sa constante de vitesse.
1/s
M
s
Time for the concentration to fall by half
- 1
ln(2)
0,6931The natural logarithm of 2 appears because the concentration falls by half each half-life. - 2
Half-life t½ = ln(2) ÷ k
0,6931 ÷ 0,05 = 13,8629
Comment fonctionne cette calculatrice ?
Pour une réaction du premier ordre, la demi-vie est t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k et ne dépend que de la constante de vitesse, pas de la quantité initiale. La concentration restante après un temps t suit [A]t = [A]0·e^(−k·t). Saisissez k (et éventuellement [A]0 et t) pour obtenir la demi-vie, la concentration restante et une courbe de décroissance.
Formule
How this is calculated
Une réaction du premier ordre a une vitesse directement proportionnelle à la concentration d'un seul réactif. Sa demi-vie ne dépend que de la constante de vitesse k (en secondes inverses), pas de la concentration initiale, donc chaque demi-vie successive prend le même temps. La demi-vie est t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k. Saisissez k pour obtenir directement la demi-vie.
Pour déterminer la quantité de réactif restante après un temps donné, le calculateur utilise la loi de vitesse intégrée du premier ordre [A]t = [A]0·e^(−k·t). Fournissez la concentration initiale facultative [A]0 (en molarité) et un temps t (en secondes) pour évaluer la concentration restante [A]t et la fraction restante (e^(−k·t)). La durée de vie moyenne, τ = 1/k, est le temps au bout duquel la concentration tombe à 1/e (environ 37 %) de sa valeur initiale.
Les unités doivent être cohérentes : k est ici donné en 1/s et t en secondes, donc les concentrations sont indiquées dans les mêmes unités que [A]0. Le modèle suppose une seule étape élémentaire du premier ordre à température constante sans réaction inverse. k doit être positif ; un k nul ou négatif n'est pas valide car la demi-vie serait indéfinie ou non physique. La courbe de décroissance échantillonne [A] en fonction du temps sur environ cinq demi-vies, point auquel environ 97 % du réactif a été consommé.
Questions fréquentes
Non. Pour une réaction du premier ordre, la demi-vie t½ = ln(2)/k ne dépend que de la constante de vitesse, elle est donc constante quelle que soit la quantité de réactif de départ.
Pour une réaction du premier ordre, k a des unités de temps inverse. Ce calculateur utilise 1/s, donc les temps sont en secondes. Si votre k est en 1/min ou 1/h, convertissez-le (ou votre temps) pour garder des unités cohérentes.
Elle utilise la loi de vitesse intégrée [A]t = [A]0·e^(−k·t). Après une demi-vie, la moitié reste, après deux demi-vies un quart reste, et ainsi de suite.
Aussi appelé
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculateur de demi-vie du premier ordre [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/fr/calculator/first-order-half-life-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculateur de demi-vie du premier ordre." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/fr/calculator/first-order-half-life-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculateur de demi-vie du premier ordre," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/fr/calculator/first-order-half-life-calculator
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