Kalkulator elektrolizy Faradaya
Zastosuj prawa elektrolizy Faradaya, aby znaleźć masę i mole substancji wydzielonej na podstawie prądu, czasu, liczby elektronów i masy molarnej.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3600 s = 7200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Jak działa ten kalkulator?
Prawa Faradaya dają wydzieloną masę jako m = (I × t × M) / (n × F). Ładunek Q = I × t podzielony przez F = 96485 C/mol daje mole elektronów, a podzielony przez n daje mole substancji, które pomnożone przez masę molarną M dają masę wydzieloną na elektrodzie.
Wzór
How this is calculated
Najpierw wyznacza się całkowity ładunek elektryczny przepuszczony przez ogniwo z prądu i czasu: Q = I × t, mierzony w kulombach (gdzie I w amperach i t w sekundach). Ładunek ten reprezentuje całkowitą liczbę elektronów dostarczonych do elektrody.
Podzielenie ładunku przez stałą Faradaya F = 96485 C/mol daje mole elektronów (Q / F). Ponieważ każdy jon wymaga n elektronów do redukcji lub utlenienia (na przykład n = 2 dla Cu²⁺ → Cu), mole wydzielonej substancji wynoszą Q / (n × F). Pomnożenie przez masę molarną M daje wydzieloną masę m = (Q × M) / (n × F).
Model zakłada 100% wydajność prądową, jedną reakcję elektrodową i stały prąd. W praktyce reakcje boczne, wydzielanie gazu lub zmieniający się prąd obniżają rzeczywisty uzysk, więc obliczona masa jest teoretycznym maksimum. Liczba elektronów n musi być dodatnią liczbą całkowitą; wartość zero lub poniżej jest odrzucana, aby uniknąć dzielenia przez zero.
Najczęściej zadawane pytania
To ładunek przeniesiony przez jeden mol elektronów, wynoszący około 96 485 kulombów na mol. Łączy ona przepuszczony ładunek elektryczny z molami przeniesionych elektronów.
Użyj ładunku wydzielanego jonu: n = 1 dla Ag⁺, n = 2 dla Cu²⁺ lub Zn²⁺ i n = 3 dla Al³⁺. To liczba elektronów zyskanych lub utraconych przez jon w półreakcji.
Kalkulator zakłada 100% wydajność prądową. Konkurujące reakcje, takie jak wydzielanie wodoru, lub prąd niedochodzący do interesującej nas elektrody obniżają rzeczywistą wydzieloną masę poniżej wartości teoretycznej.
Znany również jako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulator elektrolizy Faradaya [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/pl/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulator elektrolizy Faradaya." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/pl/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulator elektrolizy Faradaya," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/pl/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Kalkulator elektrolizy Faradaya}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/pl/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Czy ten kalkulator Ci pomógł?