Calculadora de Eletrólise de Faraday
Use as leis de eletrólise de Faraday para determinar a massa e os moles de substância depositados a partir da corrente, tempo, número de elétrons e massa molar.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3.600 s = 7.200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7.200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7.200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Como esta calculadora funciona?
As leis de Faraday fornecem a massa depositada como m = (I × t × M) / (n × F). A carga Q = I × t dividida por F = 96485 C/mol fornece os moles de elétrons, e a divisão por n fornece os moles de substância, que multiplicados pela massa molar M resultam na massa depositada no eletrodo.
Fórmula
How this is calculated
Primeiro, a carga elétrica total que passa pela célula é determinada pela corrente e pelo tempo: Q = I × t, medida em coulombs (com I em amperes e t em segundos). Essa carga representa o total de elétrons entregues ao eletrodo.
Dividir a carga pela constante de Faraday F = 96485 C/mol fornece os moles de elétrons (Q / F). Como cada íon requer n elétrons para ser reduzido ou oxidado (por exemplo, n = 2 para Cu²⁺ → Cu), os moles de substância depositada são iguais a Q / (n × F). Multiplicando pela massa molar M, obtemos a massa depositada m = (Q × M) / (n × F).
O modelo pressupõe 100% de eficiência de corrente, uma única reação de eletrodo e corrente constante. Na prática, reações secundárias, evolução de gás ou variações de corrente reduzem o rendimento real, portanto a massa calculada é um máximo teórico. O número de elétrons n deve ser um inteiro positivo; um valor de zero ou negativo é rejeitado para evitar divisão por zero.
Perguntas frequentes
É a carga transportada por um mol de elétrons, aproximadamente 96.485 coulombs por mol. Ela relaciona a carga elétrica passada com os moles de elétrons transferidos.
Use a carga do íon a ser depositado: n = 1 para Ag⁺, n = 2 para Cu²⁺ ou Zn²⁺, e n = 3 para Al³⁺. É o número de elétrons ganhos ou perdidos por íon na semi-reação.
Esta calculadora pressupõe 100% de eficiência de corrente. Reações concorrentes, como a evolução de hidrogênio, ou corrente que não atinge o eletrodo de interesse, reduzem a massa efetivamente depositada abaixo do valor teórico.
Também conhecido como
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Calculadora de Eletrólise de Faraday [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/pt/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Calculadora de Eletrólise de Faraday." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/pt/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Calculadora de Eletrólise de Faraday," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/pt/calculator/faraday-electrolysis-calculator
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