Advanced

Kalkulačka Faradayovej elektrolýzy

Pomocou Faradayových zákonov elektrolýzy nájdite hmotnosť a móly látky vylúčenej z prúdu, času, počtu elektrónov a molárnej hmotnosti.

Current I (A)

Electric current passed through the cell

Time t (s)

Duration of electrolysis

Electrons transferred n

Electrons per ion (e.g. 2 for Cu2+)

Molar mass M (g/mol)

g/mol

Molar mass of the deposited substance

Mass deposited

2,3711g

Mass of substance liberated at the electrode

Moles of substance

0,0373 mol

Charge passed

7 200 C

Moles of electrons

0,0746 mol

Faraday constant

96 485 C/mol

Moles of substance deposited per mole of electrons transferred

Step by step

1
Total charge Q = I × t
2 A × 3 600 s = 7 200 C
2
Moles of electrons Q ÷ F
7 200 ÷ 96 485 = 0,074623 mol
Dividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons.
3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7 200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol
4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711

Výsledky sú odhady určené len na všeobecné informačné účely a nepredstavujú odborné poradenstvo — dôležité výsledky si vždy nezávisle overte, kým sa na ne spoľahnete. Prečítať si celé vylúčenie zodpovednosti.

Rýchla odpoveď

Ako táto kalkulačka funguje?

Faradayove zákony dávajú vylúčenú hmotnosť ako m = (I × t × M) / (n × F). Náboj Q = I × t vydelený F = 96485 C/mol dáva móly elektrónov, a vydelením n dostaneme móly látky, ktoré vynásobené molárnou hmotnosťou M dávajú hmotnosť vylúčenú na elektróde.

Vzorec

m = (I × t × M) / (n × F), kde Q = I × t a F = 96485 C/mol

How this is calculated

Najprv sa z prúdu a času nájde celkový elektrický náboj prechádzajúci článkom: Q = I × t, merané v coulomboch (I v ampéroch a t v sekundách). Tento náboj predstavuje celkové elektróny dodané na elektródu.

Vydelením náboja Faradayovou konštantou F = 96485 C/mol dostaneme móly elektrónov (Q / F). Keďže každý ión vyžaduje n elektrónov na redukciu alebo oxidáciu (napríklad n = 2 pre Cu²⁺ → Cu), móly vylúčenej látky sa rovnajú Q / (n × F). Vynásobením molárnou hmotnosťou M dostaneme vylúčenú hmotnosť m = (Q × M) / (n × F).

Model predpokladá 100 % účinnosť prúdu, jednu elektródovú reakciu a konštantný prúd. V praxi bočné reakcie, vývoj plynu alebo premenlivý prúd znižujú skutočný výťažok, takže vypočítaná hmotnosť je teoretické maximum. Počet elektrónov n musí byť kladné celé číslo; hodnota nula alebo menej je odmietnutá, aby sa predišlo deleniu nulou.

Často kladené otázky

Je to náboj nesený jedným mólom elektrónov, približne 96 485 coulombov na mol. Spája elektrický náboj prechádzajúci systémom s mólmi prenesených elektrónov.

Použite náboj vylučovaného iónu: n = 1 pre Ag⁺, n = 2 pre Cu²⁺ alebo Zn²⁺ a n = 3 pre Al³⁺. Je to počet elektrónov získaných alebo stratených na ión v polreakcii.

Táto kalkulačka predpokladá 100 % účinnosť prúdu. Konkurujúce reakcie, ako je vývoj vodíka, alebo prúd, ktorý nedosiahne príslušnú elektródu, znižujú skutočnú vylúčenú hmotnosť pod teoretickú hodnotu.

Známe aj ako

faradayova elektrolýza

faradayov zákon

hmotnosť pri pokovovaní

móly elektrónov

elektrolýza

kalkulačka elektrolýzy

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka Faradayovej elektrolýzy [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/faraday-electrolysis-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka Faradayovej elektrolýzy." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/faraday-electrolysis-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka Faradayovej elektrolýzy," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/faraday-electrolysis-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Kalkulačka Faradayovej elektrolýzy}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám táto kalkulačka?