Kalkylator för begränsande reagens
Ta reda på vilken reaktant som tar slut först och hur mycket av de andra som återstår, utifrån massor, molmassor och koefficienter från den balanserade ekvationen.
Reactant consumed first; it caps the reaction yield
- 1
H2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
10 ÷ 2,016 ÷ 2 = 2,4802 - 2
O2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
64 ÷ 32 ÷ 1 = 2Smallest ratio — this is the limiting reagent. - 3
O2 moles (limiting reagent)
64 ÷ 32 = 2
Hur fungerar denna kalkylator?
För varje reaktant, dividera dess moles (massa ÷ molmassa) med dess balanserade koefficient. Reaktanten med det minsta resultatet är det begränsande reagenset och förbrukas först. Varje annan reaktants överskott är dess moles minus koefficienten gånger det minsta förhållandet, i moles.
Formel
How this is calculated
Ange en reaktant per rad som namn, massa (g), molmassa (g/mol) och dess stökiometriska koefficient från den balanserade ekvationen. Kalkylatorn omvandlar varje massa till moles med moles = massa / molmassa, och dividerar sedan dessa moles med koefficienten för att få ett normaliserat förhållande som representerar hur många “reaktionsenheter” varje reaktant kan tillhandahålla.
Reaktanten med det minsta förhållandet är det begränsande reagenset: det förbrukas först och sätter därmed den maximala reaktionsgraden. Den mängd av varje annan reaktant som faktiskt behövs är koefficienten × (minsta förhållandet); de moles som återstår utöver detta krav är överskottet. Stapeldiagrammet jämför varje reaktants förhållande, så den kortaste stapeln är flaskhalsen.
Förutsättningar: ekvationen måste redan vara balanserad, massor anges i gram och molmassor i g/mol, och reaktionen antas gå till slutet. Koefficienter och molmassor måste vara positiva; en molmassa på noll eller ett saknat fält avvisas. Blandade enheter eller färre än två reaktanter förhindrar ett giltigt resultat.
Vanliga frågor
Det är den reaktant som förbrukas helt och hållet först, vilket begränsar hur mycket produkt som kan bildas. Alla andra reaktanter finns i överskott och oanvända mängder återstår när reaktionen är klar.
Koefficienter beskriver det molara förhållandet i vilket reaktanterna reagerar. Att dividera moles med koefficienten normaliserar varje reaktant till samma reaktionsskala, så att det minsta resultatet är den verkliga flaskhalsen oavsett olika koefficienter.
För varje icke-begränsande reaktant är erforderliga moles = koefficienten × minsta förhållandet. Överskottet är reaktantens tillgängliga moles minus detta krav, uttryckt i moles.
Även känt som
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkylator för begränsande reagens [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sv/calculator/limiting-reagent-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkylator för begränsande reagens." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sv/calculator/limiting-reagent-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkylator för begränsande reagens," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sv/calculator/limiting-reagent-calculator
@misc{wecalculate_limiting_reagent_calculator, title = {Kalkylator för begränsande reagens}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sv/calculator/limiting-reagent-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Hjälpte denna kalkylator dig?