Калькулятор електролізу (закони Фарадея)
Використайте закони Фарадея для електролізу, щоб знайти масу та кількість молів речовини, осадженої за значенням струму, часом, кількістю електронів та молярною масою.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3 600 s = 7 200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7 200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7 200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Як працює цей калькулятор?
Закони Фарадея дають масу осадженої речовини: m = (I × t × M) / (n × F). Заряд Q = I × t, поділений на F = 96485 C/mol, дає кількість молів електронів, ділення на n дає кількість молів речовини, а множення на молярну масу M дає масу, осаджену на електроді.
Формула
How this is calculated
Спочатку визначається загальний електричний заряд, що пройшов через комірку, за струмом та часом: Q = I × t, виміряний у кулонах (I в амперах, t в секундах). Цей заряд відображає загальну кількість електронів, доставлених до електрода.
Ділення заряду на константу Фарадея F = 96485 C/mol дає кількість молів електронів (Q / F). Оскільки кожен іон потребує n електронів для відновлення або окислення (наприклад, n = 2 для Cu²⁺ → Cu), кількість молів осадженої речовини дорівнює Q / (n × F). Множення на молярну масу M дає осаджену масу m = (Q × M) / (n × F).
Модель передбачає 100% ефективність струму, одну електродну реакцію та постійний струм. На практиці побічні реакції, виділення газу або змінний струм знижують фактичний вихід, тому обчислена маса є теоретичним максимумом. Кількість електронів n повинна бути позитивним цілим числом; нульове або від'ємне значення відхиляється, щоб уникнути ділення на нуль.
Поширені запитання
Це заряд, що переноситься одним молем електронів, приблизно 96 485 кулонів на моль. Вона пов'язує переданий електричний заряд з кількістю молів перенесених електронів.
Використовуйте заряд іона, що осаджується: n = 1 для Ag⁺, n = 2 для Cu²⁺ або Zn²⁺, n = 3 для Al³⁺. Це кількість електронів, набутих або втрачених кожним іоном у напівреакції.
Цей калькулятор передбачає 100% ефективність струму. Конкуруючі реакції, наприклад виділення водню, або струм, що не досягає потрібного електрода, зменшують фактичну осаджену масу нижче теоретичного значення.
Також відомий як
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор електролізу (закони Фарадея) [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/uk/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор електролізу (закони Фарадея)." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/uk/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор електролізу (закони Фарадея)," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/uk/calculator/faraday-electrolysis-calculator
@misc{wecalculate_faraday_electrolysis_calculator, title = {Калькулятор електролізу (закони Фарадея)}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/uk/calculator/faraday-electrolysis-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Чи допоміг вам цей калькулятор?