Ksp 溶解度計算器
對任意 AxBy 式微溶鹽，在溶解度積常數（Ksp）與摩爾溶解度之間相互轉換。
Solve for
Maximum amount of salt that dissolves per litre
- 1
Denominator x^x × y^y
1^1 × 1^1 = 1 - 2
Total ion exponent n = x + y
1 + 1 = 2 - 3
Ksp ÷ (x^x × y^y)
1.8000e-10 ÷ 1 = 1.8000e-10 - 4
Molar solubility s = (...)^(1÷n)
1.8000e-10^(1÷2) = 0.000013Taking the nth root gives the equilibrium molar solubility of the salt.
此計算機如何運作？
對於 AxBy ⇌ xA + yB 的鹽，Ksp = (x·s)^x·(y·s)^y。已知 Ksp 時，摩爾溶解度為 s = (Ksp / (x^x·y^y))^(1/(x+y))；離子濃度分別為 x·s 與 y·s。切換模式可由測量溶解度計算 Ksp。假設在 25 °C 純水中且行為理想。
公式
How this is calculated
微溶鹽 AxBy 按平衡 AxBy ⇌ x A + y B 溶解。若 s 為摩爾溶解度（每升溶解的化學式單位莫耳數），則在飽和狀態下 [A] = x·s，[B] = y·s。代入平衡表達式得 Ksp = (x·s)^x · (y·s)^y = x^x · y^y · s^(x+y)。
當您提供 Ksp 及化學計量係數 x 和 y 時，工具對此關係求逆以解出摩爾溶解度：s = (Ksp / (x^x · y^y))^(1/(x+y))。然後給出各離子濃度 [陽離子] = x·s 和 [陰離子] = y·s。切換模式可輸入測量所得的溶解度，直接由 (x·s)^x · (y·s)^y 計算 Ksp。
本模型假設在 25 °C 的純水體系中，無同離子效應、無配合物生成且行為理想（活度 ≈ 濃度），因此最適用於稀的、簡單的鹽類。x 和 y 必須為正整數；Ksp 和溶解度必須為正值。所有濃度單位均為 mol/L。
常見問題
摩爾溶解度是每升水中固態鹽溶解所形成飽和溶液的莫耳數（mol/L）。它與以克每升表示的溶解度不同，後者需乘以摩爾質量換算。
每個離子在平衡表達式中均提升至其化學計量係數的冪次。由於 [A] = x·s，[B] = y·s，Ksp 表達式變為 (x·s)^x · (y·s)^y，化簡得 x^x · y^y · s^(x+y)。
不考慮。本計算器假設鹽在純水中溶解。加入同離子會抑制溶解度，需要在平衡計算中加入額外的初始離子濃度。
也稱為
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Ksp 溶解度計算器 [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/ksp-solubility-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Ksp 溶解度計算器." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/ksp-solubility-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Ksp 溶解度計算器," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/ksp-solubility-calculator
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