Intermediate

Kalkulačka rychlostního zákona

Vypočítejte okamžitou rychlost chemické reakce z jejího rychlostního zákona a určete celkový řád reakce.
Units depend on overall order

mol/L

mol/L

Reaction rate = 0,048 mol/(L·s)
rate = k[A]^m[B]^n
Reaction rate
0,048 mol/(L·s)
Overall order
3
[A]^m term
1,5
[B]^n term
0,64
70%
30%
[A]^m
[B]^n
Relative contribution of each reactant term to the reaction rate
Step by step
  1. 1

    [A]^m term

    1,5^1 = 1,5
  2. 2

    [B]^n term

    0,8^2 = 0,64
  3. 3

    Overall reaction order

    1 + 2 = 3
    Sum of partial orders m + n; determines units of k
  4. 4

    Reaction rate

    0,05 × 1,5 × 0,64 = 0,048
Výsledky jsou pouze orientační odhady pro obecné informační účely a nejsou odborným poradenstvím — důležité výsledky si vždy nezávisle ověřte, než se na ně spolehnete. Přečíst si úplné právní upozornění.
Rychlá odpověď

Jak tato kalkulačka funguje?

Rychlostní zákon dává rychlost reakce jako rate = k[A]^m[B]^n. Vynásobte rychlostní konstantu každou koncentrací umocněnou na její řád; celkový řád je m + n. Zadejte k, [A], [B] a řády pro získání okamžité rychlosti v mol/(L·s) a celkového řádu.

Vzorec
rate = k·[A]^m·[B]^n, celkový řád = m + n
How this is calculated

Rychlostní zákon vyjadřuje, jak rychlost reakce závisí na koncentracích reaktantů. Zadejte rychlostní konstantu k, molární koncentrace [A] a [B] (v mol/L) a dílčí řády m a n vzhledem ke každému reaktantu. Řády jsou obvykle malá celá čísla (0, 1, 2) určená experimentálně, ale mohou být i zlomkové.

Kalkulačka umocní každou koncentraci na její řád, vynásobí oba členy k a uvede rychlost. Celkový řád reakce je prostě m + n; to také určuje jednotky k (pro celkový řád p má k jednotky mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹). Výsledek je zde vyjádřen v mol/(L·s) za předpokladu, že k nese odpovídající jednotky.

Koncentrace musí být nezáporné. Nulová koncentrace s kladným řádem dává nulovou rychlost, zatímco nulový řád činí daný člen rovným jedné bez ohledu na koncentraci. Záporné nebo nečíselné vstupy nevracejí žádný výsledek.

Často kladené otázky

Řády reakce se určují experimentálně, obvykle metodou počátečních rychlostí: měňte koncentraci jednoho reaktantu, zatímco ostatní držíte konstantní, a sledujte, jak se rychlost mění. Nelze je vyčíst z vyrovnané rovnice.

Celkový řád je součet jednotlivých řádů, m + n. Popisuje kombinovanou citlivost rychlosti na všechny koncentrace reaktantů a určuje jednotky rychlostní konstanty k.

Jednotky k závisejí na celkovém řádu p tak, aby rychlost vyšla v mol/(L·s): k má jednotky mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹. Pro reakci druhého řádu je například k v L/(mol·s).

Také známé jako

rychlostní zákon
rychlost reakce
rychlostní konstanta
řád reakce
rychlostní rovnice
kinetika reakce

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka rychlostního zákona [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/rate-law-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka rychlostního zákona." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/rate-law-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka rychlostního zákona," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/rate-law-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_rate_law_calculator, title = {Kalkulačka rychlostního zákona}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/rate-law-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám tato kalkulačka?