Kalkulačka reakce druhého řádu
Použijte integrovaný rychlostní zákon druhého řádu k nalezení poločasu a koncentrace reaktantu v libovolném čase.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Jak tato kalkulačka funguje?
Pro reakci druhého řádu platí 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t a poločas je t½ = 1/(k·[A]0). Zadejte rychlostní konstantu, počáteční koncentraci a volitelně čas; nástroj vrátí poločas, zbývající koncentraci a přímku 1/[A] v závislosti na čase, jejíž směrnice je k.
Vzorec
How this is calculated
Reakce druhého řádu má rychlost závisející na druhé mocnině koncentrace jednoho reaktantu (nebo na součinu dvou). Integrováním rychlostního zákona −d[A]/dt = k[A]² vyjde lineární tvar 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Tato kalkulačka přebírá rychlostní konstantu k (v L/mol·s), počáteční koncentraci [A]0 (v mol/L) a volitelný uplynulý čas t (v sekundách).
Poločas se počítá jako t½ = 1/(k·[A]0). Na rozdíl od reakcí prvního řádu poločas druhého řádu závisí na počáteční koncentraci: koncentrovanější roztoky reagují zpočátku rychleji, takže poločas je kratší. Zadáte-li čas t, koncentrace v tomto okamžiku je [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Graf zobrazuje 1/[A] v závislosti na t, což je přímka se směrnicí k a úsekem 1/[A]0 – charakteristický znak používaný k identifikaci kinetiky druhého řádu z experimentálních dat. Vstupy musí být kladné; k nebo [A]0 rovné nule (nebo záporné) je odmítnuto, protože dává nedefinovaný poločas. Zajistěte, aby k bylo vyjádřeno v L/mol·s, aby jednotky zůstaly konzistentní s koncentracemi v mol/L a časem v sekundách.
Často kladené otázky
Pro reakci druhého řádu je t½ = 1/(k·[A]0), takže zdvojnásobení počáteční koncentrace poločas zkrátí na polovinu. Každý další poločas je dvakrát delší než předchozí.
Vyneste 1/[A] proti času. Pokud data leží na přímce, je reakce druhého řádu vzhledem k danému reaktantu a směrnice se rovná rychlostní konstantě k.
Rychlostní konstanta druhého řádu má jednotky L/mol·s (ekvivalentně M⁻¹·s⁻¹), takže k·[A]² má jednotky mol/(L·s), rychlost změny koncentrace.
Také známé jako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka reakce druhého řádu [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/cs/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka reakce druhého řádu." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/cs/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka reakce druhého řádu," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/cs/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Kalkulačka reakce druhého řádu}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/cs/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Pomohla vám tato kalkulačka?