Faraday-Elektrolyse-Rechner
Verwenden Sie die Faradayschen Gesetze der Elektrolyse, um die Masse und Stoffmenge eines abgeschiedenen Stoffes aus Strom, Zeit, Elektronenzahl und molarer Masse zu ermitteln.
A
s
g/mol
Mass of substance liberated at the electrode
- 1
Total charge Q = I × t
2 A × 3.600 s = 7.200 C - 2
Moles of electrons Q ÷ F
7.200 ÷ 96 485 = 0,074623 molDividing by the Faraday constant F = 96 485 C/mol converts charge to moles of electrons. - 3
Moles of substance Q ÷ (n × F)
7.200 ÷ (2 × 96 485) = 0,037311 mol - 4
Mass deposited m = n_substance × M
0,037311 × 63,55 = 2,3711
Wie funktioniert dieser Rechner?
Die Faradayschen Gesetze geben die abgeschiedene Masse als m = (I × t × M) / (n × F) an. Die Ladung Q = I × t geteilt durch F = 96485 C/mol ergibt die Mol Elektronen, und das Teilen durch n ergibt die Mol des Stoffes, was mal der molaren Masse M die an der Elektrode abgeschiedene Masse ergibt.
Formel
How this is calculated
Zunächst wird die gesamte durch die Zelle geflossene elektrische Ladung aus Strom und Zeit ermittelt: Q = I × t, gemessen in Coulomb (mit I in Ampere und t in Sekunden). Diese Ladung stellt die gesamten an die Elektrode gelieferten Elektronen dar.
Das Teilen der Ladung durch die Faraday-Konstante F = 96485 C/mol ergibt die Mol Elektronen (Q / F). Da jedes Ion n Elektronen benötigt, um reduziert oder oxidiert zu werden (zum Beispiel n = 2 für Cu²⁺ → Cu), entspricht die Stoffmenge des abgeschiedenen Stoffes Q / (n × F). Die Multiplikation mit der molaren Masse M ergibt die abgeschiedene Masse m = (Q × M) / (n × F).
Das Modell setzt eine Stromausbeute von 100 %, eine einzige Elektrodenreaktion und einen konstanten Strom voraus. In der Praxis verringern Nebenreaktionen, Gasentwicklung oder schwankender Strom die tatsächliche Ausbeute, sodass die berechnete Masse ein theoretisches Maximum ist. Die Elektronenzahl n muss eine positive ganze Zahl sein; ein Wert von null oder darunter wird zurückgewiesen, um eine Division durch null zu vermeiden.
Häufige Fragen
Sie ist die Ladung, die ein Mol Elektronen trägt, etwa 96485 Coulomb pro Mol. Sie verknüpft die durchgeflossene elektrische Ladung mit der übertragenen Stoffmenge an Elektronen.
Verwenden Sie die Ladung des abgeschiedenen Ions: n = 1 für Ag⁺, n = 2 für Cu²⁺ oder Zn²⁺ und n = 3 für Al³⁺. Es ist die Anzahl der pro Ion in der Halbreaktion aufgenommenen oder abgegebenen Elektronen.
Dieser Rechner setzt eine Stromausbeute von 100 % voraus. Konkurrierende Reaktionen wie die Wasserstoffentwicklung oder Strom, der die betreffende Elektrode nicht erreicht, verringern die tatsächlich abgeschiedene Masse unter den theoretischen Wert.
Auch bekannt als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Faraday-Elektrolyse-Rechner [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/de/calculator/faraday-electrolysis-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Faraday-Elektrolyse-Rechner." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/de/calculator/faraday-electrolysis-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Faraday-Elektrolyse-Rechner," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/de/calculator/faraday-electrolysis-calculator
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