Rechner für das limitierende Reagenz
Ermitteln Sie, welches Edukt zuerst aufgebraucht wird und wie viel der anderen übrig bleibt, aus Massen, molaren Massen und Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung.
Reactant consumed first; it caps the reaction yield
- 1
H2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
10 ÷ 2,016 ÷ 2 = 2,4802 - 2
O2: mass ÷ molar mass ÷ coefficient
64 ÷ 32 ÷ 1 = 2Smallest ratio — this is the limiting reagent. - 3
O2 moles (limiting reagent)
64 ÷ 32 = 2
Wie funktioniert dieser Rechner?
Teilen Sie für jedes Edukt seine Mol (Masse ÷ molare Masse) durch seinen ausgeglichenen Koeffizienten. Das Edukt mit dem kleinsten Ergebnis ist das limitierende Reagenz und wird zuerst aufgebraucht. Der Überschuss jedes anderen Edukts ist seine Mol minus Koeffizient mal diesem kleinsten Verhältnis, in Mol.
Formel
How this is calculated
Geben Sie ein Edukt pro Zeile als Name, Masse (g), molare Masse (g/mol) und seinen stöchiometrischen Koeffizienten aus der ausgeglichenen Gleichung ein. Der Rechner wandelt jede Masse mit Mol = Masse / molare Masse in Mol um und teilt diese Mol dann durch den Koeffizienten, um ein normiertes Verhältnis zu erhalten, das angibt, wie viele "Reaktionseinheiten" jedes Edukt liefern kann.
Das Edukt mit dem kleinsten Verhältnis ist das limitierende Reagenz: Es ist zuerst erschöpft und legt daher das maximale Ausmaß der Reaktion fest. Die tatsächlich benötigte Menge jedes anderen Edukts ist Koeffizient × (kleinstes Verhältnis); die darüber hinaus verbleibenden Mol sind der Überschuss. Das Balkendiagramm vergleicht das Verhältnis jedes Edukts, sodass der kürzeste Balken der Engpass ist.
Annahmen: Die Gleichung muss bereits ausgeglichen sein, Massen sind in Gramm und molare Massen in g/mol, und die Reaktion läuft vollständig ab. Koeffizienten und molare Massen müssen positiv sein; eine molare Masse von null oder ein fehlendes Feld wird zurückgewiesen. Das Mischen von Einheiten oder das Angeben von weniger als zwei Edukten verhindert ein gültiges Ergebnis.
Häufige Fragen
Es ist das Edukt, das zuerst vollständig verbraucht wird und begrenzt, wie viel Produkt gebildet werden kann. Alle anderen Edukte sind im Überschuss, und überschüssige Mengen bleiben übrig, wenn die Reaktion stoppt.
Koeffizienten beschreiben das molare Verhältnis, in dem sich Edukte verbinden. Das Teilen der Mol durch den Koeffizienten normiert jedes Edukt auf denselben Reaktionsmaßstab, sodass das kleinste Ergebnis unabhängig von unterschiedlichen Koeffizienten der wahre Engpass ist.
Für jedes nicht-limitierende Edukt gilt benötigte Mol = Koeffizient × kleinstes Verhältnis. Der Überschuss ist die verfügbaren Mol des Edukts minus dieser Bedarf, ausgedrückt in Mol.
Auch bekannt als
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Rechner für das limitierende Reagenz [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/de/calculator/limiting-reagent-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Rechner für das limitierende Reagenz." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/de/calculator/limiting-reagent-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Rechner für das limitierende Reagenz," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/de/calculator/limiting-reagent-calculator
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