Intermediate

Kalkulačka rýchlostného zákona

Vypočítajte okamžitú rýchlosť chemickej reakcie podľa jej rýchlostného zákona a určte celkový rád reakcie.
Units depend on overall order

mol/L

mol/L

Reaction rate = 0,048 mol/(L·s)
rate = k[A]^m[B]^n
Reaction rate
0,048 mol/(L·s)
Overall order
3
[A]^m term
1,5
[B]^n term
0,64
70%
30%
[A]^m
[B]^n
Relative contribution of each reactant term to the reaction rate
Step by step
  1. 1

    [A]^m term

    1,5^1 = 1,5
  2. 2

    [B]^n term

    0,8^2 = 0,64
  3. 3

    Overall reaction order

    1 + 2 = 3
    Sum of partial orders m + n; determines units of k
  4. 4

    Reaction rate

    0,05 × 1,5 × 0,64 = 0,048
Výsledky sú odhady určené len na všeobecné informačné účely a nepredstavujú odborné poradenstvo — dôležité výsledky si vždy nezávisle overte, kým sa na ne spoľahnete. Prečítať si celé vylúčenie zodpovednosti.
Rýchla odpoveď

Ako táto kalkulačka funguje?

Rýchlostný zákon vyjadruje rýchlosť reakcie ako rate = k[A]^m[B]^n. Vynásobte rýchlostnú konštantu každou koncentráciou umocnenou na príslušný rád; celkový rád je m + n. Zadajte k, [A], [B] a rády, aby ste dostali okamžitú rýchlosť v mol/(L·s) a celkový rád.

Vzorec
rate = k·[A]^m·[B]^n, overall order = m + n
How this is calculated

Rýchlostný zákon vyjadruje, ako závisí rýchlosť reakcie od koncentrácií reaktantov. Zadajte rýchlostnú konštantu k, molárne koncentrácie [A] a [B] (v mol/L) a čiastkové rády m a n vzhľadom na každý reaktant. Rády sú zvyčajne malé celé čísla (0, 1, 2) určené experimentálne, môžu však byť aj zlomkové.

Kalkulačka umocní každú koncentráciu na príslušný rád, oba výsledky vynásobí hodnotou k a vráti rýchlosť. Celkový rád reakcie je jednoducho m + n; ten zároveň určuje jednotky k (pre celkový rád p má k jednotky mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹). Výsledok je vyjadrený v mol/(L·s), za predpokladu, že k má zodpovedajúce jednotky.

Koncentrácie musia byť nezáporné. Nulová koncentrácia s kladným rádom dáva nulovú rýchlosť, zatiaľ čo nulový rád robí príslušný člen rovným jednej bez ohľadu na koncentráciu. Záporné alebo nečíselné vstupy nevracajú výsledok.

Často kladené otázky

Rády reakcie sa určujú experimentálne, typicky metódou počiatočných rýchlostí: mení sa koncentrácia jedného reaktantu, pričom ostatné zostávajú konštantné, a sleduje sa zmena rýchlosti. Z vyrovnanej rovnice ich odčítať nemožno.

Celkový rád je súčet individuálnych rádov, m + n. Opisuje kombinovanú citlivosť rýchlosti na všetky koncentrácie reaktantov a určuje jednotky rýchlostnej konštanty k.

Jednotky k závisia od celkového rádu p tak, aby rýchlosť vyšla v mol/(L·s): k má jednotky mol^(1−p)·L^(p−1)·s⁻¹. Pre reakciu druhého rádu je napríklad k v L/(mol·s).

Známe aj ako

rýchlostný zákon
rýchlosť reakcie
rýchlostná konštanta
poriadok reakcie
rovnica rýchlosti reakcie
rate law
reaction rate
rate constant

APA

TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka rýchlostného zákona [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/rate-law-calculator

Chicago

TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka rýchlostného zákona." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/rate-law-calculator.

IEEE

TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka rýchlostného zákona," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/rate-law-calculator

BibTeX

@misc{wecalculate_rate_law_calculator, title = {Kalkulačka rýchlostného zákona}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/rate-law-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }

Pomohla vám táto kalkulačka?