Kalkulačka reakcie druhého rádu
Pomocou integrovaného rýchlostného zákona druhého rádu určte poločas a koncentráciu reaktantu v ľubovoľnom čase.
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0,05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0,5000
Ako táto kalkulačka funguje?
Pre reakciu druhého rádu platí 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t a poločas je t½ = 1/(k·[A]0). Zadajte rýchlostnú konštantu, počiatočnú koncentráciu a voliteľne čas; nástroj vráti poločas, zostatok koncentrácie a priamku 1/[A] v závislosti od času, ktorej smernica sa rovná k.
Vzorec
How this is calculated
Reakcia druhého rádu má rýchlosť, ktorá závisí od druhej mocniny koncentrácie jedného reaktantu (alebo súčinu dvoch). Integráciou rýchlostného zákona −d[A]/dt = k[A]² dostaneme lineárnu formu 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t. Táto kalkulačka prijíma rýchlostnú konštantu k (v L/mol·s), počiatočnú koncentráciu [A]0 (v mol/L) a voliteľný uplynulý čas t (v sekundách).
Poločas sa vypočíta ako t½ = 1/(k·[A]0). Na rozdiel od reakcií prvého rádu závisí poločas druhého rádu od počiatočnej koncentrácie: koncentrovanejšie roztoky reagujú rýchlejšie na začiatku, takže poločas je kratší. Ak je zadaný čas t, koncentrácia v danom okamihu je [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t).
Graf zobrazuje 1/[A] v závislosti od t, čo je priamka so smernicou k a prierezom 1/[A]0 — charakteristický znak používaný na identifikáciu kinetiky druhého rádu z experimentálnych dát. Vstupy musia byť kladné; k alebo [A]0 rovné nule (alebo záporné) sú odmietnuté, pretože dávajú nedefinovaný poločas. Uistite sa, že k je vyjadrené v L/mol·s, aby jednotky zostali konzistentné s koncentráciami v mol/L a časom v sekundách.
Často kladené otázky
Pre reakciu druhého rádu platí t½ = 1/(k·[A]0), takže zdvojnásobenie počiatočnej koncentrácie skráti poločas na polovicu. Každý nasledujúci poločas je dvakrát dlhší ako predchádzajúci.
Vynesie 1/[A] v závislosti od času. Ak dáta ležia na priamke, reakcia je druhého rádu voči danému reaktantu a smernica sa rovná rýchlostnej konštante k.
Rýchlostná konštanta druhého rádu má jednotky L/mol·s (ekvivalentne M⁻¹·s⁻¹), takže k·[A]² má jednotky mol/(L·s), čo je rýchlosť zmeny koncentrácie.
Známe aj ako
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Kalkulačka reakcie druhého rádu [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/sk/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Kalkulačka reakcie druhého rádu." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/sk/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Kalkulačka reakcie druhého rádu," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/sk/calculator/second-order-reaction-calculator
@misc{wecalculate_second_order_reaction_calculator, title = {Kalkulačka reakcie druhého rádu}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/sk/calculator/second-order-reaction-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Pomohla vám táto kalkulačka?