Калькулятор часу піврозпаду реакції першого порядку
Обчисліть час піврозпаду та залишкову концентрацію реакції першого порядку за її константою швидкості.
1/s
M
s
Time for the concentration to fall by half
- 1
ln(2)
0,6931The natural logarithm of 2 appears because the concentration falls by half each half-life. - 2
Half-life t½ = ln(2) ÷ k
0,6931 ÷ 0,05 = 13,8629
Як працює цей калькулятор?
Для реакції першого порядку час піврозпаду t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k залежить лише від константи швидкості, а не від початкової кількості. Залишкова концентрація після часу t: [A]t = [A]0·e^(−k·t). Введіть k (та необов'язково [A]0 та t), щоб отримати час піврозпаду, залишкову концентрацію та криву розпаду.
Формула
How this is calculated
Реакція першого порядку має швидкість, що прямо пропорційна концентрації одного реагенту. Її час піврозпаду залежить лише від константи швидкості k (в оберненах секундах), а не від початкової концентрації, тому кожен наступний час піврозпаду займає однаковий проміжок часу. Час піврозпаду: t½ = ln(2)/k ≈ 0,693/k. Введіть k, щоб безпосередньо отримати час піврозпаду.
Щоб знайти, скільки реагенту залишилося після заданого часу, калькулятор використовує інтегральний закон швидкості першого порядку: [A]t = [A]0·e^(−k·t). Вкажіть необов'язкову початкову концентрацію [A]0 (у молярності) та час t (у секундах), щоб обчислити залишкову концентрацію [A]t та частку, що залишилася (e^(−k·t)). Середній час життя τ = 1/k — це час, за який концентрація спадає до 1/e (приблизно 37%) від початкового значення.
Одиниці мають бути узгодженими: k задається в 1/s, а t — в секундах, тому концентрації виводяться в тих самих одиницях, що й [A]0. Модель передбачає єдину елементарну стадію першого порядку при постійній температурі без зворотної реакції. k має бути позитивним; нульове або від'ємне k є недійсним, оскільки час піврозпаду буде невизначений або нефізичний. Крива розпаду відображає [A] у залежності від часу приблизно за п'ять часів піврозпаду, до яких вже споживається близько 97% реагенту.
Поширені запитання
Ні. Для реакції першого порядку час піврозпаду t½ = ln(2)/k залежить лише від константи швидкості, тому він постійний незалежно від того, скільки реагенту взяли спочатку.
Для реакції першого порядку k має одиниці оберненого часу. Цей калькулятор використовує 1/s, тому часи в секундах. Якщо ваш k у 1/хв або 1/год, перетворіть його (або свій час), щоб зберегти узгодженість одиниць.
Використовується інтегральний закон швидкості [A]t = [A]0·e^(−k·t). Після одного часу піврозпаду залишається половина, після двох — чверть, і так далі.
Також відомий як
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). Калькулятор часу піврозпаду реакції першого порядку [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/uk/calculator/first-order-half-life-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "Калькулятор часу піврозпаду реакції першого порядку." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/uk/calculator/first-order-half-life-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "Калькулятор часу піврозпаду реакції першого порядку," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/uk/calculator/first-order-half-life-calculator
@misc{wecalculate_first_order_half_life_calculator, title = {Калькулятор часу піврозпаду реакції першого порядку}, author = {{TG we-Calculate Editorial Team}}, howpublished = {\url{https://we-calculate.com/uk/calculator/first-order-half-life-calculator}}, year = {2026}, note = {TG we-Calculate} }
Чи допоміг вам цей калькулятор?