鍵能反應焓計算機
由反應物中斷裂化學鍵的鍵焓和產物中形成化學鍵的鍵焓估算反應的焓變。
Negative ΔH means the reaction is exothermic (releases heat).
- 1
Total energy to break bonds
436 + 243 = 679 - 2
Total energy released forming bonds
431 + 431 = 862 - 3
Reaction enthalpy ΔH = bonds broken − bonds formed
679 − 862 = -183
此計算機如何運作？
由鍵能計算反應焓，等於反應物中斷裂的所有化學鍵的總焓減去產物中形成的所有化學鍵的總焓（kJ/mol）。結果為負值表示放熱（釋放熱量）；正值表示吸熱（吸收熱量）。這是使用氣相平均鍵焓的估算方法。
公式
How this is calculated
斷裂化學鍵需要能量（吸熱），而形成化學鍵則釋放能量（放熱）。鍵焓法通過對反應物中所有鍵斷裂所需的能量求和，再減去產物中所有鍵形成時釋放的能量，來近似估算反應的焓變。在各列表中每行輸入一個鍵焓值（kJ/mol），以逗號或換行分隔。
計算機對「斷裂的鍵」列表求和得出總吸收能量，對「形成的鍵」列表求和得出總釋放能量，然後計算 ΔH = 斷鍵總能量 − 成鍵總能量。ΔH 為負值意味著形成新鍵所釋放的能量多於斷開舊鍵所需的能量，因此反應為放熱；ΔH 為正值則為吸熱。
這只是一個估算，因為表格中的鍵焓值是許多分子的平均值，而非特定化合物的精確值，且該方法假設所有反應物和產物均為氣體。它忽略了相變和分子間作用力，因此最適合氣相反應和快速近似計算，而非精確的量熱測量。
常見問題
斷鍵消耗能量，成鍵釋放能量。淨焓等於輸入能量減去輸出能量，因此 ΔH = （斷裂反應物鍵所需能量）−（形成產物鍵所釋放能量）。
標準鍵焓是多種分子的平均值，且假設為氣相物種。實際反應涉及特定的分子環境和相變，因此鍵能估算值與實測 ΔH 略有差異。
ΔH 為負值表示放熱反應，向環境釋放熱量；ΔH 為正值表示吸熱反應，從環境吸收熱量。
也稱為
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). 鍵能反應焓計算機 [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/bond-energy-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "鍵能反應焓計算機." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/bond-energy-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "鍵能反應焓計算機," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/bond-energy-calculator
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