二級反應計算器
使用二級積分速率定律求反應物在任意時刻的半衰期和濃度。
L/mol·s
mol/L
s
Concentration remaining after the chosen time
- 1
1 ÷ [A]₀
1 ÷ 1 = 1 L/mol - 2
k × t
0.05 × 20 = 1 - 3
1 ÷ [A]t = 1/[A]₀ + k·t
1 + 1 = 2 L/molA linear plot of 1/[A] vs t identifies second-order kinetics — the slope equals k. - 4
[A] at time t
1 ÷ 2 = 0.5000
此計算機如何運作？
對於二級反應，1/[A]t = 1/[A]0 + k·t，半衰期為 t½ = 1/(k·[A]0)。輸入速率常數、初始濃度及可選的時間，工具將回傳半衰期、剩餘濃度，以及斜率等於 k 的 1/[A] 對時間圖。
公式
How this is calculated
二級反應的速率取決於一種反應物濃度的平方（或兩種反應物濃度的乘積）。對速率定律 −d[A]/dt = k[A]² 積分，得線性形式 1/[A]t = 1/[A]0 + k·t。本計算器需要輸入速率常數 k（L/mol·s）、初始濃度 [A]0（mol/L）以及可選的已過時間 t（秒）。
半衰期計算為 t½ = 1/(k·[A]0)。與一級反應不同，二級反應的半衰期取決於起始濃度：濃度越高，反應初期越快，半衰期越短。若提供時間 t，則該時刻的濃度為 [A]t = 1/(1/[A]0 + k·t)。
圖形顯示 1/[A] 對 t 的關係，為斜率等於 k、截距等於 1/[A]0 的直線——這是從實驗數據識別二級動力學的標誌。輸入必須為正值；k 或 [A]0 為零（或負值）將被拒絕，因為這會導致半衰期無意義。確保 k 以 L/mol·s 表示，使單位與 mol/L 濃度和秒時間保持一致。
常見問題
對於二級反應，t½ = 1/(k·[A]0)，因此起始濃度加倍則半衰期減半。每個連續半衰期是前一個的兩倍長。
繪製 1/[A] 對時間的圖。若數據落在直線上，則該反應物為二級反應，斜率即等於速率常數 k。
二級速率常數的單位為 L/mol·s（等同於 M⁻¹·s⁻¹），使得 k·[A]² 的單位為 mol/(L·s)，即濃度變化速率。
也稱為
TG we-Calculate Editorial Team. (2026). 二級反應計算器 [Online calculator]. TG we-Calculate. https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/second-order-reaction-calculator
TG we-Calculate Editorial Team. "二級反應計算器." TG we-Calculate. 2026. https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/second-order-reaction-calculator.
TG we-Calculate Editorial Team, "二級反應計算器," TG we-Calculate, 2026. [Online]. Available: https://we-calculate.com/zh-tw/calculator/second-order-reaction-calculator
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